氟化氢和氯化氢酸性那个强-氟化氢的酸性和氯化氢的酸性谁强

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文章信息一览：

• 1、...HClO,H2S,HNO2,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4,H2SO4,H3PO4,HCl...
• 2、为什么酸性HClHF
• 3、为什么F的氧化性比Cl强,但HF酸性小于HCl
• 4、为什么HF酸性强于HCL

...HClO,H2S,HNO2,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4,H2SO4,H3PO4,HCl...

H2SiO3，H4SiO4可以说是同一种物质了。前者加上水就是后者。而且往往H4SiO4不稳定，极易分解为H2SiO3和水。酸性大小比较：CH3COOHH2CO3H2SH2SiO3，CH3COOHH2CO3H2SHClO。H2SiO3与HClO的酸性不好比较了，也没有什么意义。反正都很弱。值得注意的是，“酸性”一定是指溶液而言。

中强酸：HNO2，H3PO4。也有时会把HNO2归为弱酸。弱酸：HClO，H2S，H2CO3，CH3COOH，H2SiO3，H4SiO4。酸性 强酸中强酸弱酸 强酸中：高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸。但在浓溶液中，HClO4以分子形式存在（这点类似于浓硫酸）。酸性HClHBrHI，HF还更小，是弱酸。

弱酸 ：弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、HONC（雷酸）、H2SO3（亚硫酸）。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。

硝酸HNO氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4；中强酸。比6个强酸弱，之间不分强弱，一般当做弱酸处理。分别是：亚硫酸H2SO磷酸H3PO4；弱酸。比以上8种酸弱，之间要分强弱。分别是：氢氟酸HF醋酸CH3COOH碳酸H2CO3次氯酸HClO硅酸H2SiO3。老师说高中阶段掌握到这地步就足够用了。

为什么酸性HClHF

1、因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.F，Cl，Br，I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。

2、酸性的强弱是用溶液中H+的浓度来表示的，释放H+能力越强，酸就越强。与质子相连的原子的电子密度，是决定释放H+能力的直接因素...同族氢化物中（ HF 、HCl、HBr、HI）由于直接同氢质子相连的原子所带电荷相同，但原子半径从上→下逐渐增大，其电子密度↓，酸性依次增强。

3、HF的分子之间容易形成氢键，而成为（HF）n的聚合体，导致“游离”的HF的浓度减小，导致能电离的HF变少，电离出的H+减少，即酸性小。电离出的F-容易结合未电离的HF，通过氢键，形成[F-H-F]-，将未电离的HF中的H保护了起来，也就减小了其电离的程度。

4、卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

为什么F的氧化性比Cl强,但HF酸性小于HCl

1、因为F原子半径小，HF的共价键很稳定，在水溶液中不容易电离出氢离子，所以酸性小。注意，单质氧化性强表示元素非金属性强，最高价氧化物的水化物酸性也强，这是指的非金属的高价含氧酸，而不是像HF和HCl这种无氧酸（这叫氢化物）。

2、首先，一楼和二楼的解释明显不正确，制约共价化合物溶解在水里电离情况的因素不完全是氢键，或者说氢键不能主要决定化合物的电离。存在氢键的物质是分子间的作用力很强，而电离时要破坏的是共价键，不是分子间力，所以氢键在这里没有起到阻碍电离的作用。

3、HF、HCl、HBr、HI依次键能下降，其电离就依次变容易，酸性依次增强。HF分子间有极强的氢键H－F……H－F比质子与水分子间的氢键还强，所以其水中电离离子的溶剂化能量低于其自身分子间的氢键键能，导致HF仅为中强酸而非强酸。不过，并不是HF的腐蚀性也弱于HCl。这是另一个问题。我只是提醒注意。

4、正好相反，因为HF中F元素吸引H的能力要比HCl中的Cl强，所以H离子更难被电离。而酸性的体现是通过H离子的单位浓度即电离程度来确定的。所以氢氟酸酸性比盐酸弱。。强调：元素氧化性越强，那么它与氢结合越容易，所以越难被电离。

5、根据元素周期律同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物水溶液的酸性增强。如：HIHBr。虽然氯的非金属性比氟强，可是由于HF分子间存在氢键，形成缔合分子，使得HF比HCL难电离，HF电离出的H+明显少于HCl，所以HF的酸性比HCl弱。

6、判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性 从下到上的元素非金属性最弱，吸引电子的能力就越弱。

为什么HF酸性强于HCL

1、虽然氯的非金属性比氟强，可是由于HF分子间存在氢键，形成缔合分子，使得HF比HCL难电离，HF电离出的H+明显少于HCl，所以HF的酸性比HCl弱。

2、因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.F，Cl，Br，I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。

3、酸性的强弱是用溶液中H+的浓度来表示的，释放H+能力越强，酸就越强。与质子相连的原子的电子密度，是决定释放H+能力的直接因素...同族氢化物中（ HF 、HCl、HBr、HI）由于直接同氢质子相连的原子所带电荷相同，但原子半径从上→下逐渐增大，其电子密度↓，酸性依次增强。

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