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硝酸银跟氯化氢反应现象-硝酸银和氯化氢离子反应方程式

氯化氢 1年前(05-10) 225

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1、证明稀盐酸的化学方法：（1）加入紫色石蕊溶液　溶液变红色　溶液中有氢离子；（2）加入硝酸银溶液和稀硝酸　生成白色沉淀　溶液中含有氯离子；稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。

2、另取少量试液于另一试管，滴加硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生絮状沉淀，过滤。所得沉淀溶于氨水溶液中，往氨水溶液中加入hno3，重新生成沉淀。

（图片来源网络，侵删）

3、如果需要先后检验并洗气的话应该是先检验二氧化碳，再检验氯化氢，然后再洗除氯化氢，最后洗除二氧化碳。

4、选A 分析：若通入硝酸银溶液，无论是否混有HCl，都会有白色沉淀生成（因Ag2CO3也是难溶的白色沉淀）应通入澄清石灰水，若有HCl存在，则HCl会中和掉Ca（OH）2，从而不会生成CaCO3沉淀。

1、硝酸银与氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，同时溶液的颜色会变成***。这是因为硝酸银溶液中含有银离子，当氯离子加入后，银离子和氯离子反应生成氯化银白色沉淀。

（图片来源网络，侵删）

2、氯水中含有碳酸根离子，他也会与银离子反应生成碳酸银白色沉淀。

3、滴加稀硝酸。根据查询相关信息显示，氯离子能够与硝酸银反应生成难溶于硝酸的氯化银白色沉淀，所以可以用先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液方法检验氯离子，二者反应实质为氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。

实验现象：氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成。

氢气还原氧化铜实验说明：证明氢气具有还原性，让同学们初初了解氧化还原反应！实验设备：氢气发生器（启普发生器）、玻璃管、玻璃导管、铁架台、干燥管、酒精灯，药品：黑色氧化铜、锌粒、稀硫酸（或稀盐酸）。

防止_生成的铜再被氧化___。试管中的化学方程式__CuO+H2=加热=Cu+H2O_。试验中，导管深入到试管_底__部，氧化铜的_上方_，目的__使氢气与氧化铜充分接触__。

1、硝酸银与氯气在溶液中反应，首先是氯气与水反应生成次氯酸和盐酸。

2、硝酸银和盐酸的反应主要是由于氯离子的存在，氯离子能与银离子生成难溶于水的白色沉淀。这个反应在实验室中经常用于检测盐酸和其他含氯物质的存在。反应条件：硝酸银和盐酸在一定的条件下才能发生反应。

3、反应现象：硝酸银和盐酸反应时会产生白色沉淀，并伴随着气体的释放。这是因为银离子与氢离子结合形成氯化银（AgCl），这是一种不溶于水的白色固体沉淀。

4、二氧化氮化学式为2NO？，硝酸银见光会分解成银、二氧化氮和氧气。因此硝酸银和二氧化氮的化学方程式为2AgNO？=△=2Ag+2NO？↑+O？↑。

⑶原本是硝酸银溶液，导电粒子为硝酸根和银离子。通入氯化氢气体后，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。导电粒子由银离子变为氢离子。溶液体积未发生变化，离子浓度未发生变化（一个换一个），所以导电能力未发生变化。

不是。学习选修三重点在于理解，同时还要具备一定的空间想象能力，比较适合理科生学习。

乙醇 b 溴化钠和硫酸生成溴化氢，再和乙醇反应生成溴乙烷配置体积比为1：1的硫酸只需量筒即可，容量瓶是用来配置精确的量浓度的，滴定管更是不需要。

各有侧重。5是有机，规律性强，考试重点，3理论性强，抽象，不容易掌握。

问：首先，氢氧化镁和氮化镁都能与盐酸反应，但是不会产生氢气，氢气一般只有电解水以及金属单质和非氧化性酸（如盐酸，稀硫酸，醋酸之类）反应才会产生。

1、总之，由于氯化氢的离子在该反应中并不参与任何进一步的反应，因此我们通常不考虑氯化氢的离子浓度，而是主要关注硝酸银溶液中的银离子浓度。

2、⑶原本是硝酸银溶液，导电粒子为硝酸根和银离子。通入氯化氢气体后，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。导电粒子由银离子变为氢离子。溶液体积未发生变化，离子浓度未发生变化（一个换一个），所以导电能力未发生变化。

3、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 开始溶液中是硝酸银，反应后生成等量的硝酸，银离子和硝酸根离子变成了等量的氢离子和硝酸根离子，离子浓度不变，导电性不变。如果通入的氯化氢过量，溶液中多了氢离子和氯离子，导电性增强。

4、硝酸银溶液中含有硝酸根离子和银离子，引入的氯化氢溶液中含有氢离子和氯离子，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子浓度降低，导电能力减弱，但引入了氢离子，抵消了银离子的减少，所以溶液整体导电能力不变。

关于硝酸银跟氯化氢反应现象，以及硝酸银和氯化氢离子反应方程式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。