液态氯化氢焓熵-液态氯化氢化学式
文章信息一览：
- 1、20克的氢气能与()的氯气完全反应生成()的氯化氢,这些氯化氢在标准状况下...
- 2、水合氢离子的标准摩尔生成焓
- 3、肼与NO2热化学方程式
- 4、氯化铵生成焓的测定
- 5、计算由氯气和氢气化合生成1molHCl时所释放的能量
20克的氢气能与()的氯气完全反应生成()的氯化氢,这些氯化氢在标准状况下...
H2+Cl2=2HCl（条件：点燃）氢气：是无色无味无臭，极易燃烧的由 双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈***性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩，可用作为 强氧化剂。
H2+CL2=2HCL，H2和CL2各1mol的话，左边会消耗Q1+Q2的能量，右边会释放2Q3的能量，而此反应会放热（燃烧嘛。。），所以释放的会多于消耗的，选D 希望大家看清题目，别误导。。
氢气可在氧气中或者氯气和中燃烧，因此氢气燃烧的文字表达式分别为：氢气+氧气=点燃=水（化合反应）。氢气+氯气=点燃=氯化氢（化合反应）。氢气和氯气燃烧反应式为：H2+Cl2→2HCl。这是一种化学反应，其中氢气（H2）和氯气（Cl2）在一定的温度和压力条件下相遇，形成氢氯化物（HCl），同时释放出能量。
氢气与氯气燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成。氢气在氯气中燃烧H2+Cl2在点燃条件下生成2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾。
从吸热放热与化学反应类型的关系看，氢气和氯气反应生成氯化氢。这是一个化合反应，化合反应一般为放热反应。
A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
水合氢离子的标准摩尔生成焓
你可以这样想，标准条件下，把1molHCl（g）溶于大量水中，氯化氢电离为氢离子和氯离子，这个反应的焓变可测（就是溶解过程放出的热），然后HCl（g）的标准摩尔生成焓可以查到。那么氢离子和氯离子的生成焓加和就等于反应焓变与HCl（g）的标准摩尔生成焓的加和。
很好解释 对于生成焓：1/2H2-e==H+ 把上式看作氧化还原电极电势E=0V（标准氢电极）那么G=zEF=0，而H2的标准摩尔生成焓为0，故H+的标准摩尔生成焓为0。而有根据公式：dH=TdS-pdV 明显dV=0，所以dH=TdS=0，故dS=0 则它的标准熵也为0。
剩余焓和剩余熵一般是负值原因是因为水合离子的标准摩尔生成焓和标准熵均不能测得绝对数值。所以这两个热力学数据都是规定以水合氢离子为0的，Al3+（aq）的标准摩尔熵比H+（aq）小，所以剩余焓和剩余熵一般是负值。
．根据2915K时单质和水合离子的标准摩尔生成焓的数值计算本实验反应的标准摩尔焓变，并用？rH？ （2915）估算本实验的？T（K）。6．预习实验数据的作图法以及容量瓶使用等内容。
标准氢电极的电极电势E（H+/H2，100kPa）=0。标准单质（稳定态）的摩尔生成焓ΔfHm（T）=0。标准单质（稳定态）的摩尔生成Gibbs函数ΔfGm（T）=0。水溶液中氢离子的标准摩尔生成焓ΔfHm（H+，aq，T）=0。
查标准摩尔生成焓的定义：由最稳定单质制备该物质的焓变，A.D不是最稳定单质，C，系数不对，不是一摩尔的产物。价层电子互斥理论，用于ABn型，一个中心原子，n个配体原子，这个不适用。
肼与NO2热化学方程式
肼燃烧的化学方程式介绍如下：N2H4（N -2价 H +1价）+ O2 == N2+ 2H2O 肼（N2H4），又称联氨，为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。
已知：N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g）；△H = + 67kJ/mol。N2H4（g） + O2（g） = N2（g） + 2H2O（g）；△H = – 534kJ/mol。
CH3）2N-NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 这个把N2的化学计量数转化为1即可。
氯化铵生成焓的测定
1、标准摩尔生成热焓一般可通过测定有关反应热间接求得，实验就是分别测定氨水和盐酸的中和反应热和氯化铵固体的溶解热，然后利用氨水和盐酸的标准生成热焓，通过盖斯定律计算而求得氯化铵固体的标准生成热焓。
2、氯化铵生成焓的测定实验产生误差是样品压片过程中混入污染物、称重后脱落、造成称重误差。如样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又未将它当作没有残留完全充分燃烧处理数据，会造成较大误差。搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成误差。
3、样品混乱，人为误差。样品混乱：氯化铵生成焓的测定实验样品压片过程中混入污染物或称重后脱落，造成。人为误差：氯化铵生成焓的测定实验产生误差也会由于，人为误差，例如氯化铵易挥发，有药品撒出。
4、按照小数点位数最少的保留 有效数字的乘除，按照有效数字最少的保留 所以按照运算修约规则，R最后保留3位有效数字。
5、测定氯化铵溶解焓时，若晶体结块，将会使测试的实验结果偏低。氯化铵结块，一方面，氯化铵可能已经吸水，会导致放热减少。另一方面，溶解速度减慢，测试过程中会使放出的热量散失。因此，最终测试结果会偏低。
计算由氯气和氢气化合生成1molHCl时所释放的能量
1、对，氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量 。D为正确答案。
2、热值是一样的，只有爆炸的产生的热量比较集中，是瞬间放出的，所以威力比较大 。由氢气和氯气反应生成1摩尔氯化氢气体放出206千卡的热量。
3、因为氯化氢分子合成时放出的能量大于拆开氢气分子的能量和拆开氯气分子的能量。所以总体上这个反应是会放出能量。具体的计算可以用两摩尔氯化氢的生成焓减去氢气的生成焓和氯气的生成焓。
4、如果是误问题，那就***用理论值。既然这里是***用实测值，则理论值与实测值之间的不同，是因为理论还不够完善，因此计算得到的与实测值有所出入。为什么此时不***用理论值而是实测值，因为理论都是由实验验证猜想得到的，当理论与实测有所出入时，那么说明理论还存在一定的缺陷，需要通过进一步的完善。
5、注意这里的能量是键能，选D。H2+CL2=2HCL，H2和CL2各1mol的话，左边会消耗Q1+Q2的能量，右边会释放2Q3的能量，而此反应会放热（燃烧嘛。。），所以释放的会多于消耗的，选D 希望大家看清题目，别误导。。
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