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水合氢离子和氯化氢酸性-水合氢离子酸碱性

氯化氢 1年前(05-19) 168

文章信息一览：

1、化学中什么是水合离子
2、酸的浓度有极限吗?如HCl最大pH多少?
3、酸的水溶液中含有氢离子还是水合氢离子?
4、HF比HCl稳定其水溶液酸性比氯化氢弱能用键能解释吗
5、氢离子水有什么用
6、为什么HI酸比HCL的酸性要强?

化学中什么是水合离子

就是一个或多个水分子和一些容易和水分子结合的离子结合后在溶液中稳定存在的微粒如水合氢离子。

水合离子 hydrated ion 水溶液中的离子和一定数目水分子结合成的离子。如氯化氢是极性分子，溶于水生成水合氢离子：HCl+H2O=H3O++Cl- 过渡金属离子与水形成金属水合离子，如具有空轨道的铜离子与具有孤对电子的水分子，以配位键形成四水合铜离子。又如硫酸根离子与水的配合物为阴离子的水合离子。

（图片来源网络，侵删）

水合离子是什么意思：在电解质溶液里，离子跟水分子结合生成的带电微粒，叫水合离子。定义大多数的化学反应是在水溶液或含水体系中进行的。当盐类溶于水后，阴、阳离子和强极性的水分子发生水合作用，在它们的周围各配有一定数目的水分子，就会生成具有由一定数目水分子配位的水合离子。

水合离子水溶液中的离子和一定数目水分子结合成的离子。如氯化氢是极性分子，溶于水生成水合氢离子：HCl+H2O=H3O++Cl- 过渡金属离子与水形成金属水合离子，如具有空轨道的铜离子与具有孤对电子的水分子，以配位键形成四水合铜离子。又如硫酸根离子与水的配合物为阴离子的水合离子。

该专业名词是指离子跟水分子结合生成的带电微粒。水合离子是指离子跟水分子结合生成的带电微粒，大多数的化学反应是在水溶液或含水体系中进行的，当盐类溶于水后，阴阳离子和强极性的水分子发生水合作用，在其周围各配有一定数目的水分子，就会生成具有一定树木水分子配位的水合离子。

（图片来源网络，侵删）

酸的浓度有极限吗?如HCl最大pH多少?

1、盐酸的pH值通常在酸性范围内，一般低于7。pH值具体取决于盐酸的浓度。以下是详细解盐酸的酸性性质：盐酸是一种强酸，可以迅速反应并释放出氢离子（H+），使溶液呈现酸性。根据定义，酸性的溶液具有低于7的pH值。

2、一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。

3、盐酸是HCl的水溶液。浓度不同的盐酸其pH也不一样的这个要看盐酸溶液中H+的浓度。可用如下公式算出：pH＝－log{c（H+）}求得。如c（H+）=0.1mol/L的盐酸，pH＝1 c（H+）=0.01mol/L的盐酸，pH＝2 但如果对于c（H+）大于1的，就不用pH表示了，而直接用c（H+）表示。希望对你有所帮助。

4、盐酸是强酸，PH值为1，如果用酸碱试纸测试，那么显示的颜色是鲜红鲜红的。

5、盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢气体在水中的溶解度是有限的，约为500：1，所以换算为浓度极限约为38%。

6、没有范围看来你对PH值的理解不清晰，PH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，即 PH = - lg（c（H+）而强酸、中强酸和弱酸的定义并不在于PH值，而是电离度的大小。举个例子，在10^-4mol/L的HCl溶液中，PH = 4 而2mol/L的醋酸溶液中，PH约为4 可见，酸性并不是决定PH值大小的最重要因素。

酸的水溶液中含有氢离子还是水合氢离子?

1、酸是由氢离子和酸根离子构成，根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸，弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。电离时生成的阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O＋（水合氢离子）的物质也是酸。

2、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，或者溶于水并能释放质子形成H3O+（水合氢离子）的物质。酸的性质是腐蚀性。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。

3、首先：无论酸性还是碱性抑或是中性溶液都一定含有氢离子。

4、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成HO+（水合氢离子）的物质也是酸。HO+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在HO+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。

5、酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。酸的特性：不稳定性这部分酸包括H2COH2SOHCIO、HNO3（浓）、H4SiO氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。

6、在水溶液中，有比水合氢离子更强的酸出现，就会把水质子化，形成水合氢离子，所以只要是稳定的水溶液，不会出现比水合氢离子更强的酸。在水溶液中，通过水的拉平效应，任何一种比H3O+酸性更强的酸，都被拉平到H3O+的水平。换句话说，H3O+是水溶液中能够存在的最强酸的形式。

HF比HCl稳定其水溶液酸性比氯化氢弱能用键能解释吗

1、键能高键就稳定。HF、HCl、HBr、HI依次键能下降，其电离就依次变容易，酸性依次增强。HF分子间有极强的氢键H－F……H－F比质子与水分子间的氢键还强，所以其水中电离离子的溶剂化能量低于其自身分子间的氢键键能，导致HF仅为中强酸而非强酸。不过，并不是HF的腐蚀性也弱于HCl。这是另一个问题。

2、但以上解释还不足以解释HF的酸性很弱，若按上面的解释，HF的酸性是弱，但不至于弱到实际那么小的程度，所以还有其它原因。HF的分子之间容易形成氢键，而成为（HF）n的聚合体，导致“游离”的HF的浓度减小，导致能电离的HF变少，电离出的H+减少，即酸性小。

3、HFHCLHBrHI，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。