氯气在氯化氢中的溶解度-氯气在氯化氢中的溶解度是多少

文章信息一览：

• 1、为什么Cl2不溶饱和NaCl溶液,而HCL溶
• 2、氯化氢与水溶解比
• 3、氯化氢气体和氯气那个溶解性大
• 4、氯气为什么不溶于饱和食盐水氯化氢溶于?
• 5、为什么Cl2不溶饱和NaCl溶液,而HCL溶?
• 6、为什么氯化氢溶解度不受氯离子浓度影响,

为什么Cl2不溶饱和NaCl溶液,而HCL溶

1、要分清NaCl这个溶质饱和，而不是Cl-的饱和。这里主要考虑的是HCl的溶解度很大，而Cl2的溶解度很小，所以在饱和的NaCl溶液中HCl比较容易溶解进入溶液中，而Cl2因为溶解度小，加上在饱和溶液中没有足够的溶剂，所以Cl2几乎就没有进入溶液中，从而达到分离HCl和Cl2的目的。

2、氯气就不能和水反应。虽然HCl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。

氯化氢与水溶解比

解析：在常温常压下，HCl的溶解度为1：500（1个体积的水解溶500体积的HCl）， NH3的溶解度为1：700（1个体积的水解溶00体积的NH3）. 从上数据看：NH3更易溶于水。因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水。HCL气体溶于水是化学反应。

是的，氯化氢极易溶于水，在常温状态下，水溶解氯化氢的比值高达1：500。提醒您使用时要特别注意。

kPa，20℃时，氯化氢在水中的溶解度约为1：500（体积）因为HCl在水中会和水发生质子转移反应，而且反应十分完全，几乎是定量地全部电离。HCl＋H2O===H3O+＋Cl－所以氯化氢不服从亨利定律，没有亨利系数。

氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

氯化氢气体和氯气那个溶解性大

1、Cl2 + H2O==HCl + HClO 由于饱和氯化钠中Cl-浓度比较高，因此Cl2和水的反应较弱，可以最大程度减少氯气损失。而盐酸极易溶解于水，所以可以去除HCl杂质。 用水损失的氯气要多一些，但也可以，因为氯气的溶解度不大。

2、HCl气体极易溶于水。实验中将气体通入饱和食盐水的原因是：由于存在反应平衡Cl+HOHCl+HClO，当通入氯气时，食盐水中氯离子浓度大，反应逆向进行，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。

3、氯化氢中H-Cl键为极性键，在水溶液中很容易电离成为H+和Cl-，从而导致它的溶解度很大（1：500），同离子效应也会影响，但程度相对来讲很小，就忽略不计了。希望我的回答能给你帮助，不妥之处，望高手指教。

氯气为什么不溶于饱和食盐水氯化氢溶于?

因为氯气在水中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO饱和食盐水中含有高浓度的Cl-抑制了Cl2的溶解而HCl则不存在上述情况。

对于水来说，Cl2是种弱电解质，而HCl是种强电解质，把这两种气体通往饱和NaCl溶液中时，会产生同离子效应，使得氯气溶解度降低，几乎不溶于水，NaCl在水中溶解度降低，析出晶体，HCl溶于水，但溶解度也降低。

因为氯化氢中的氢氯共价键的极性比较强，和水中的氢氧键差不多，而氯气中的氯氯共价键的极性不强，根据相似相溶原理可知，氯化氢溶于饱和食盐水，而氯气不溶。

氯气的水溶性本来就不好，氯水浓度本来就低，加上饱和食盐水里面充满了氯离子妨碍了氯气溶于水。而氯化氢本身极易溶于水，遇水就溶解，即便是饱和食盐水，也可以将氯化氢洗去。

为什么Cl2不溶饱和NaCl溶液,而HCL溶?

要分清NaCl这个溶质饱和，而不是Cl-的饱和。这里主要考虑的是HCl的溶解度很大，而Cl2的溶解度很小，所以在饱和的NaCl溶液中HCl比较容易溶解进入溶液中，而Cl2因为溶解度小，加上在饱和溶液中没有足够的溶剂，所以Cl2几乎就没有进入溶液中，从而达到分离HCl和Cl2的目的。

+Cl（-）这个反应的平衡常数比较小，而且由于氯气是非极性分子，本来在水中溶解度不大，所以同离子效应对它的影响远大于氯化氢溶于水发生电离的反应。从宏观上当然就有这样的现象发生了。

根据可逆反应的原理，Cl2+H2O=HCl+HClO，放应是可逆，而饱和食盐水中含大量的Cl-，导致反应向逆方向进行， 所以不能大量生成Cl-，其实也要溶少部分，只是量太少就忽略不计了哦 ！基本上就是这样。

为什么氯化氢溶解度不受氯离子浓度影响,

1、这个是不对的，没有明显影响。原因如下：饱和食盐水中的氯化钠是强电解质，会完全电离生成氯离子和钠离子，NaCl=Na+ + Cl- 氯化氢溶解在饱和食盐水中，由于HCl也是强电解质，也会完全电离形成盐酸，因此溶液中原有的氯离子不会对其有明显影响，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。

2、其实是利用氯气与氯化氢在食盐溶液中的溶解度的差异来除杂的。不能说氯离子饱了了，或哪个离子饱和了。同样我们也不能说氢离子饱和了，不存在这种单一离子饱和了的说法。我们应该说氯化氢在饱和氯化钠溶液中也是有溶液度的，而氯气基本没有溶解度。

3、但由于HCl在水中溶解度非常大（1：500）所以这点影响相对来说很小，因此在高中说不影响它的溶解度。Cl2在水中溶解较小（1：2），这种影响就相对来说很大了。

4、是根据离子平衡来考虑的，因为HCl极易溶于水，其比值为1：500，而饱和食盐水的氯离子浓度远远小于此，所以其易溶于饱和食盐水：而氯气的溶解比值为1：2，而且，其存在有溶解平衡和离子平衡两种，饱和食盐水的氯离子浓度远大于它，所以可以用饱和食盐水来分离 。

5、氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。

关于氯气在氯化氢中的溶解度，以及氯气在氯化氢中的溶解度是多少的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。