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回收氯化氢气体的实验设备-回收氯化氢气体的实验设备是什么

氯化氢 1年前(05-26) 161

今天给大家分享回收氯化氢气体的实验设备，其中也会对回收氯化氢气体的实验设备是什么的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、实验产生的氯化氢气体应该怎么处理?
2、)在试剂级氯化钠制备过程中,为什么要用小玻璃漏斗将HCl气体导入...
3、为什么这题的HCl气体要用水吸收,它直接通到浓硫酸中不行吗?
4、实验室制取H2、O2(三种方法),CO2的方法

实验产生的氯化氢气体应该怎么处理?

1、可以用水或者氢氧化钠溶液进行吸收，但要注意防倒吸（因为氯化氢极易溶于水）。

2、使用饱和食盐水就可以除去浓盐酸挥发产生的氯化氢气体，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以基本不会影响氯气产量。

（图片来源网络，侵删）

3、通常氯化氢气体都是***用水喷淋吸收法来进行尾气回收和去除。氯化氢气体在水中的溶解度很大，通过这个方式就可以让废气中的氯化氢气体得到去除。

4、处理含氯化氢废气基本***用的是水洗法和碱液吸收法。碱液吸收法；该法处理效果好，设备简单，投资少。但由于处理成本较高，无法回收盐酸，往往只用于废气量小、氯化氢含量低的情况，大多与水洗法串联使用。水洗法；氯化氢气体易溶于水，废气中氯化氢平衡分压与温度的关系。

)在试剂级氯化钠制备过程中,为什么要用小玻璃漏斗将HCl气体导入...

1、小玻璃漏斗的作用：延长过滤时间，减少滤液中的杂质。

（图片来源网络，侵删）

2、实验室制盐酸：浓硫酸与氯化钠共热是可以的，不过必须注意，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）H2SO4（浓）+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。

3、为保证产物氯化钠纯度，稀盐酸应该过量。（实验中为节约试剂稍过量即可）在蒸发过程中，HCl与水挥发，不留在剩余固体氯化钠上，因此对产物浓度没有影响；如果稀盐酸不过量，产物会混杂氢氧化钠，降低纯度。

4、原因：溶解在液体中的空气在振荡的过程中会从液体中溢出，使分液漏斗内部压强增大，影响液体分层效果，要将其及时排出。当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。

5、得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。（4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PHAsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体（5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。

6、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸性高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。因此高锰酸钾与有机物接触后会把有机物氧化成碳。

为什么这题的HCl气体要用水吸收,它直接通到浓硫酸中不行吗?

为什么么他们反应但是气体体积不变，是因为一分子的氯化氢和一分子的硫酸反应生成一分子的次氯酸和一分子的亚硫酸，这样就达到了分子平衡气体体积不变了。

这个跟氯气能与水反应发生的是氧化还原反应中的歧化反应，Cl元素的价态由氯气中的0价变为HCl中的-1价和HClO中的+1价，而硫酸具有强氧化性，是不会使氯气与水发生歧化反应的。所以只与浓硫酸具有吸水性有关。

不能使用D 氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，把二氧化碳也吸收了 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氯化氢虽然易溶于水，但是易挥发，所以只用浓硫酸不能除尽氯化氢，必须用碳酸氢钠溶液吸收氯化氢 HCl + NaHCO3 = H2O + CO2 + NaCl 鉴别方法，四种溶液中显蓝色的是CuSO4。

可以。因为：氯化氢是酸性气体，只能用酸性或中性干燥剂干燥。而浓硫酸具有吸水性和脱水性，且为酸性，所以可以用它来干燥氯化氢气体。

制得的CO2中可能混有的气体杂质是—HCl—，—H2O—。（2）在洗气的操作中，浓硫酸的作用是—吸水—，蒸馏水的作用是—去除HCl—。（3）洗气装置应先后加入何种试剂？—先通过蒸馏水—，—再通过浓H2SO4—。

浓硫酸并不与氯化氢反应，干燥HCl气体可以用浓硫酸。而在水溶液中浓H2SO4的强脱水性性能让浓HCl溶液中的水脱去，HCl以气体形式析出，但你这不是引入了新的杂质了吗。