氯化氢和硅烷沸点谁高-氯化硅和氢气高温反应
今天给大家分享氯化氢和硅烷沸点谁高，其中也会对氯化硅和氢气高温反应的内容是什么进行解释。
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...2)H2O的沸点高于H2S,而CH4的沸点却低于SiH4
1、从甲烷和四卤化碳的状态可按相似分子结构一般沸点按照分子质量的增大而递增这一递变规律解释。甲烷和硅烷可按同主族元素气态氢化物的沸点也随着分子质量增大而递增解释，但水分子中氧的电负性太高有氢键提高了沸点。
2、应该选A O，N，F三种元素可以形成氢键，而含有氢键的物质熔沸点比不含的要高。所以B，D都不对。SiH4是原子晶体，熔沸点高，而甲烷是分子晶体，熔沸点原子晶体大于离子晶体（比如氯化钠）大于分子晶体。至于没有氢键又都是分子晶体的物质，主要看分子间作用力大小。
3、H2O沸点高，常温下是液体H2S常温下是气体。H2O当然是水的沸点高了因为其中有氢键大学要学到氢键的。水因为氧的非金属性比硫的强，所以应该是H2S的沸点高。但是H2O分子间含有氢键（类似范德华力，在分子间可以增强分子间吸引力，导致此物质沸点高），所以水的沸点高。
4、高低。硫化氢的沸点高，甲烷的沸点低。硫化氢的分子式为H2S，相对分子质量为34，由于S发生sp3杂化，分子呈V形，是极性分子。甲烷的分子式为CH4，相对分子质量为16，由于C发生sp3杂化，分子呈正四面体形，是非极性分子。
5、物理性质比如熔沸点一般与结构有关。单质和化合物熔沸点没有必然的联系。而结构里面主要就是看键参数，参数里面主要看键能和键长，因为熔沸点都是让它的状态改变了，所以必然与作用力有关。一般来说，键能越大，键越短，键越稳定，熔沸点越高。
CH4和SiH4比较
1、因为键长 = 成键原子半径之和，所以 成键原子半径越小，键长越短 键长越短，键能就越大。所以，C—H 键键能大，CH4分解温度高。类似的，NH3中N—H键能大，NH3分解温度高。
2、ch4和sih 4谁的沸点高。ch4和sih4哪个沸点高。ch4，sih4，geh4沸点。ch4和ph3沸点。两者都是共价化合物，是分子晶体，而且分子结构也相同，都是正四面体，所以只要比较它们的相对分子质量大小。SiH4的相对分子质量比CH4大，所以SiH4沸点较高。
化学:比较熔沸点
这是关于晶体类型的，原子晶体 熔沸点大于 离子晶体 ，大于 分子晶体 熔沸点，SiO2 为原子晶体，CO2，I2 ，Br2 ，HCl为分子晶体，NaCl为离子晶体。故A，D错 再者，分子越大，熔沸点越高：B错。
不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体离子晶体分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的***子晶体低，如Hg常温下是液态。同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。
氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
确定物质的身份：首先，确定两种物体的具体化学物质或化合物。不同的物质具有不同的物理性质，包括沸点和熔点。 查找资料：针对所涉及的两种物质，了解它们的沸点和熔点数值。这些信息通常可以从化学或物理参考资料、期刊文章、数据库或专业网站上获得。 进行比较：比较两种物质的沸点和熔点数值。
关于氯化氢和硅烷沸点谁高，以及氯化硅和氢气高温反应的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
