氯化钠盐酸制作氯化氢-氯化钠生成盐酸的方程式
本篇文章给大家分享氯化钠盐酸制作氯化氢，以及氯化钠生成盐酸的方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
如何制取氯化氢?
1、实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
2、工业制法：电解食盐水，出H2，Cl2，燃烧后溶水。实验室制法：H2SO4（浓）+2NaCl=加热=NaSO4+2HCl↑，利用HCl的挥发性和硫酸的不挥发性。
3、实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供热法。三种方法具体如下：盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸。
4、在化工行业制取氯化氢被称之为氯碱工业：其中发生的反应方程式是：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2+Cl2，H2+Cl2=点燃=2HCl。氯化氢气体实验室制取方法一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。
5、摇匀，使浓盐酸与水混合 密闭储存 完成配置 氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。
6、连接好装置并检查装置气密性。用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。尾气用稀碱溶液处理，收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。实验室制取氯化氢用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaClO3+HCl=Cl2+NaCl+H2O+ClO2如何配平
1、NaClO3+4HCl = Cl2↑+2NaCl+2ClO2+2H2O NaClO3中的Cl是+5价，ClO2中Cl是+4价，一般来说，氧化还原反应价态变化遵循“ 就近原则 ”（涉及电极电势的概念）。因而NaClO3中的Cl转化到ClO2中。HCl同理。
2、从氧化还原的角度来看应该是第一种是正确的。
3、化学反应中元素的化合价不发生交叉，所以Naclo3中的五价氯降到ClO2中的四价氯，HCl中的负一价氯升到Cl2中的零价氯。然后根据电荷守恒即可配平方程式。
4、氯酸钠和盐酸反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O；氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO3 ，相对分子质量1044。通常为白色或微***等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。
5、NaClO3 + 4HCl == 2NaCl + 2H2O + 2ClO2 + Cl2 这里盐酸发生了部分氧化还原反应所以用倒配法，就是从生成物配。二氧化氯中+4价的氯来自氯酸钠 而氯气中的氯来自氯化氢 。氧化还原反应要记住，得失电子守恒，即电子的转移是相同的。
6、HCl + 2NaClO3 = Cl2 + 2ClO2 + 2NaCl + 2H2O Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + ClO2 配平氧化还原反应要点是抓氧化剂还原剂、氧化产物还原产物，确定了这些就可以根据化合价升降确定各自的系数，然后根据元素守恒自然凑出其他生成物。
氯化钠(NaCl)能制盐酸吗?
NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋Cl2＋H2（电解），Cl2＋H2＝＝2HCl（点燃），将氯化氢溶于水，形成盐酸，2NaOH＋CO2＝＝Na2CO3＋H2O （CO2适量）。在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。
用氯化钠晶体跟浓硫酸共热即可：NaCl + H2SO4（浓）=微热＝ NaHSO4 + HCl（g）2NaCl + H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4 +2HCl（g）然后将如氯化氢用水吸收即可。
和浓硫酸加热可以生成HCl，此处可以参考实验室硝酸的制备。因为HCl属于强酸，为了使得反应向正向发展，***用HCl沸点低的特性，边反应边蒸馏使得HCl以气态挥发，***用曲颈甑作为反应器就能方便的得到HCl。
通常工业上是电解氯化钠溶液，收集氯气和氢气，然后点燃得到HCl.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 Cl2+H2=2HCl 实验室还可以把氯化钠固体投入浓硫酸中，然后加热得到HCl。
实验室制HCL：将200g食盐放在圆瓶内加入冷却的300g浓硫酸与80***之混合物，加热放出氯化氢。将HCL导入冷水中即得盐酸。二法：用75ml浓硫酸与40ml浓盐酸相作用，实验结果，HCL之产量约为理论值的80%。
关于氯化钠盐酸制作氯化氢，以及氯化钠生成盐酸的方程式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
