制取氯化氢实验现象有哪些-制取氯化氢实验现象有哪些变化

本篇文章给大家分享制取氯化氢实验现象有哪些，以及制取氯化氢实验现象有哪些变化对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、中学化学互滴现象不同的反应总结
• 2、实验室制取氯化氢有什么杂质
• 3、高中化学:无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作...
• 4、实验室制取氯气的方法和步骤?
• 5、氯化氢和品红溶液在加热条件下的现象?
• 6、氯气与氢气的反应,这方程式及其现象。

中学化学互滴现象不同的反应总结

1、中滴加时现象是先出现白色Al（OH）3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液；当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。AgNO3和NH3水组合：将AgNO3滴加入氨水，无明显现象，因为生成了配合物，将氨水加入AgNO3则就是银镜反应中的现象了，现有沉淀，过量后沉淀消失；4。

2、蛋白质胶体与轻金属无机盐 向蛋白质胶体中滴加轻金属无机盐溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。向轻金属无机盐溶液中滴加蛋白质溶液：开始便有白色沉淀产生，此沉淀不消失。 硅酸钠溶液与盐酸 向硅酸钠溶液中滴加盐酸：产生白色胶状沉淀。向盐酸中滴加硅酸钠溶液：得到无色透明的溶胶。

3、HCl和NaAlO2 当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al（OH）3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液；当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。

4、然后，根据中学教学内容将常见的、有不同现象的反应总结出来。典型的互滴有以下几种：铝盐与强碱的互滴。偏铝酸盐与强酸的互滴。碳酸钠与强酸的互滴。

实验室制取氯化氢有什么杂质

用浓盐酸和二氧化锰制氯气时，氯气中可能混有氯化氢和水等杂质，因为反应物是浓盐酸，它有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，同时，固体跟液体反应，会有水蒸气带出来。

实验室制得的氯气中含有的杂质有HCl、水蒸气。洗气用饱和食盐水、干燥用浓硫酸。如果先干燥后洗气，由饱和食盐水出来的氯气又带出了水蒸气，从而得不到干燥的氯气，所以制氯气时需要先洗气再干燥。

实验室通常***用 二氧化锰 和 浓盐酸 共热制氯气，所以会有水和 氯化氢 气体杂质 ，应该先用饱和 食盐水 除去氯化氢气体再用 浓硫酸 吸水。所以：实验室制得的氯气常混有水蒸气和（氯化氢气体），可将氯气依次通过装有（饱和氯化钠溶液）和（浓硫酸）的 洗气瓶 便可将这两种杂质除去。

实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制备的。因为浓盐酸有挥发性，因此收集的氯气中常混有两种杂质：氯化氢和水蒸气，除杂的方法：除去氯化氢用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，先除去氯化氢，后除去水蒸气。

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，同时可以带出水蒸气和HCl杂质气体。除了氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液。除水蒸气用无水硫酸铜。

高中化学:无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作...

1、C：浓硫酸。因为制取的无水FeCl3极易潮解，所以需要干燥的氯气。浓硫酸的作用：除去Cl2中的水蒸气。D：用于制取FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=△=2FeCl3，E：收集FeCl3 F：浓硫酸，作用是干燥气体。防止水蒸气由尾部进入E装置，而FeCl3潮解；D：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。

2、然后让氯气与铁单质反应，考虑到无水氯化铁易潮解，应防止空气中的水蒸气进入集气瓶，在集气瓶后连接盛有浓硫酸的洗气瓶，考虑到氯气有毒，应进行尾气处理，最后用碱液吸收未完全反应的氯气。

3、C：浓硫酸。因为制取的无水FeCl3极易潮解，所以需要干燥的氯气。浓硫酸的作用：除去Cl2中的水蒸气。D：用于制取FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=△=2FeCl3，E：收集FeCl3 F：浓硫酸，作用是干燥气体。防止水蒸气由尾部进入E装置，使FeCl3潮解；G：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。

4、由于氯化铁易升华，因此在D管中的FeCl 3 易挥发出，而装置Ⅰ中导气管太细，FeCl 3 易冷凝而在此堵塞，并且多余的Cl 2 不能被浓H 2 SO 4 吸收，排出的尾气会污染空气。在装置Ⅱ中，由于导气管直接插入NaOH溶液中，会有水汽挥发，导致FeCl 3 潮解。故应在装置Ⅱ的E、F之间加入一干燥装置。

5、潮解），装置（Ⅱ）洗气瓶F中装的是NaOH溶液（用于吸多余Cl 2 防止污染空气）；②装置（Ⅱ）是将FeCl 3 蒸气直接通入广口瓶D而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入，FeCl 3 蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。

6、主要是从100度左右升华判断，这表明FeCl3分子间的作用力很弱，那他一定不是离子或原子晶体，那就是分子晶体。

实验室制取氯气的方法和步骤?

实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa（ClO）2等。（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

实验室制氯气方程斗者式为：MnO2 + 4HCl（浓）=（加热） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此为最常用的方空升薯法）实验室制取氯气的方法。

实验室制取氯气***用二氧化锰与浓盐酸混合加热的方法，工业***用电解饱和食盐水的方法。如图是一种可行的实验装置设计，***用向上排空气法收集，并在F中用氢氧化钠溶液吸收尾气。

制取氯气的一种常见实验室方法是通过盐酸和漂***（次氯酸钠）的反应来产生氯气。以下是制取氯气的步骤： 准备实验室设备和试剂：需要盐酸（浓度约为10%至20%），漂***（次氯酸钠），容器（例如烧瓶），水槽或盛水容器，气体收集装置（例如气瓶或气袋），橡胶塞和玻璃管等。

氯化氢和品红溶液在加热条件下的现象?

1、品红溶液中通入足量的氯气，品红褪色，加热后不恢复成原来的红色。（氯气的漂白是氧化性漂白，不可逆）（2）品红溶液中通入足量的二氧化硫，品红褪色，加热后恢复成原来的红色。

2、SO2中的现象：先变红，加热后又恢复红色。原因：因为SO2有漂白性，与有色物质品红结合生成无色物质，此物质不稳定，加热后分解又生成了原物质，所以又变为红色。 Cl2中的现象：变红，加热还为红色。

3、氯气与二氧化硫在1：1通入时已经完全反应生成了盐酸和硫酸，此时不能使品红溶液褪色。

4、品红溶液褪色。（原因：被SO2漂白，但加热已褪色的溶液，溶液能重新恢复原色）。等摩尔Cl、SO同时通入品红溶液，溶液不褪色。

5、是过氧化钠中的过氧根具有强烈的氧化性是品红褪色。不是有次氯酸根的都能使其永久褪色，因为次氯酸根的氧化性只有在酸性条件下才最强，中性和碱性条件会减弱他的氧化性。二氧化硫是由于加合反应使其褪色，二氧化硫和品红重某种物质进行反应使其褪色，但是是短暂的，进位加热以后品红又会变红。

6、氯化氢 无色有***性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有***性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

氯气与氢气的反应,这方程式及其现象。

1、方程式：H+Cl= 2HCl（条件：光照或点燃）。将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。

2、化学反应方程式： H2 + Cl2 =点燃= 2HCl 现象是：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并且在集气瓶的瓶口出现白雾。以上是对于您问题的对于网友“abc高分高能 ”给你提供的讲解***。 那是一个标准的答案。

3、方程式：H+Cl= 2HCl（条件：光照或点燃）氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。

4、点燃 安静燃烧 光照 爆炸 与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法）现象：H在Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。H2+Cl2=光照=2HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。

5、火焰刚刚熄灭时，松开打火手柄即可关闭气体阀门，停止通入H2。（7）打开止水夹，可观察到大试管内形成喷泉现象，进入大试管内的紫色石蕊试液变成红色（放置较长时间也不褪色），该实验现象说明H2在Cl2中燃烧生成的HCl极易溶于水且其水溶液呈酸性。（8）实验完成后，用NaOH溶液中和烧瓶里的废液。

6、氯气与氢气反应的化学方程式：H+Cl=2HCl。氯气与氢气反应的现象：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并且在集气瓶的瓶口出现白雾。

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